ASAM DAN BASA

Senyawa asam  mempunyai rasa yang masam, sedangkan rasa basa mempunyai rasa pahit. Akan tetapi kedua jenis larutan tidak boleh mencicipi rasa suatu zat kimia untuk  mengetahui sifat asam atau basanya. Hal ini disebabkansenyawa kimia tersebut mungkin beracun. Untuk itudibutuhkan alatbantu.Suatu bahan akan bersifat asam atau basa dapat diketahui jika dapat mengubahwarna dari larutan pewarna seperti kertas lakmus atau pewarna yang diekstrak daribahan alam sepertibunga daun, atau umbi yang berwarna seperti kunyit.

Larutan pewarna yang dapat berubah warna pada larutan asam – basa disebutdalam larutan asam atau basa contoh indikator adalah fenoftalein, metal merah, metaljingga.Campuran dari beberapa indikator disebut sebagai indikator universal yangakan memberikan berbagai perubahan warna (spekrum warna)yang luas.Setiap satudari derajat keasaman atau kebasaan.Selain itu suatu bahan disebut asam jika dalam air larutan ini mengandung ionhidrogen (H⁺) mengandung ion hidroksida (OH^-).

A.           Teori Asam Basa

1.      Menurut arhenius

Menurut teori Arhenius, zat yang dalam air menghasilkan ion H ⁺ disebut asam danbasa adalah zat yang dalam air terionisasi menghasilkan ion OH ^- .

HCl→H ⁺ + Cl ^-

NaOH→Na ⁺ + OH ^-

Meskipun teori Arhenius benar, pengajuan desertasinya mengalami hambatan berat karena profesornya tidak tertarik padanya. Desertasinya dimulai tahun 1880, diajukan pada 1883, meskipun diluluskan teorinya tidak benar. Setelah mendapat bantuan dari Van’ Hoff dan Ostwald pada tahun 1887 diterbitkan karangannya mengenai asam basa. Akhirnya dunia mengakui teori Arrhenius pada tahun 1903 dengan hadiah nobel untuk ilmu pengetahuan.

Sampai sekarang teori Arrhenius masih tetap berguna meskipun hal tersebut merupakan model paling sederhana. Asam dikatakan kuat atau lemah berdasarkan daya hantar listrik molar. Larutan dapat menghantarkan arus listrik kalau mengandung ion, jadi semakin banyak asam yang terionisasi berarti makin kuat asamnya. Asam kuat berupa elektrolit kuat dan asam lemah merupakan elektrolit lemah. Teori Arrhenius memang perlu perbaikan sebab dalam lenyataan pada zaman modern diperlukan penjelasanyang lebih bisa diterima secara logik dan berlaku secara umum. Sifat larutan amoniak diterangkan oleh teori Arrhenius sebagai berikut:

NH ₄ OH→NH ₄⁺ + OH ^-

Jadi menurut Svante August Arrhenius (1884) asam adalah spesi yang mengandung H ⁺ dan basa adalah spesi yang mengandung OH ^-, dengan asumsi bahwa pelarut tidak berpengaruh terhadap sifat asam dan basa.

Sehingga dapat disimpulkan bahwa:

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H ⁺ .

Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH ^- .

Contoh:
1)HCl(aq)→ H ⁺ (aq) + Cl ^- (aq)

2) NaOH(aq) →Na ⁺ (aq) + OH ^- (aq)

2.      Menurut bronsted-lowry

Asam adalah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.Teori asam basa dari Arrhenius ternyata tidak dapat berlaku untuk semua pelarut, karena khusus untuk pelarut air. Begitu juga tidak sesuai dengan reaksi penggaraman karena tidak semua garam bersifat netral, tetapi ada juga yang bersifat asam dan ada yang bersifat basa.

Konsep asam basa yang lebih umum diajukan oleh Johannes Bronsted, basa adalah zat yang dapat menerima proton.Ionisasi asam klorida dalam air ditinjau sebagai perpindahan proton dari asam ke basa.

HCl + H ₂ O→H ₃ O ⁺ + Cl ^-

Demikian pula reaksi antara asam klorida dengan amoniak, melibatkan perpindahan proton dari HCl ke NH₃ .

HCl + NH₃⇄NH₄⁺ + Cl ^-

Ionisasi asam lemah dapat digambarkan dengan cara yang sama.

HOAc + H ₂ O⇄H₃O ⁺ + OAc ^-

Pada tahun 1923 seorang ahli kimia Inggris bernama T.M. Lowry juga mengajukan hal yang sama dengan Bronsted sehingga teori asam basanya disebut Bronsted-Lowry. Perlu diperhatikan disini bahwa H ⁺ dari asam bergabung dengan molekul air membentuk ion poliatomik H₃O ⁺ disebut ion Hidronium.

Reaksi umum yang terjadi bila asam dilarutkan ke dalam air adalah:

HA + H₂O⇄H₃O ⁺ + A ^-

asambasa asam konjugasi basa konjugasi

Penyajian ini menampilkan hebatnya peranan molekul air yang polar dalam menarik proton dari asam.bahwa asam konjugasi terbentuk kalau proton masih tinggal setelah asam kehilangan satu proton. Keduanya merupakan pasangan asam basa konjugasi yang terdi dari dua zat yang berhubungan satu sama lain karena pemberian proton atau penerimaan proton. Namun demikian disosiasi asam basa masih digunakan secara Arrhenius. Johannes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry membuktikan bahwa tidak semua asam mengandung ion H ⁺ dan tidak semua basa mengandung ion OH ^- .

Bronsted – Lowry mengemukakan teori bahwa asam adalah spesi yang memberi H ⁺ ( donor proton ) dan basa adalah spesi yang menerima H ⁺ (akseptor proton). Jika suatu asam memberi sebuah H ⁺ kepada molekul basa, maka sisanya akan menjadi basa konjugasi dari asam semula. Begitu juga bila basa menerima H ⁺ maka sisanya adalah asam konjugasi dari basa semula. Teori Bronsted – Lowry jelas menunjukkan adanya ion Hidronium (H ₃ O ⁺ ) secara nyata.

B.  Asam dan Basa

1. Asam

            Asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H⁺). Asam umunya merupakan senyawa kovalen dan akan menjadi bersifat asam bila sudah larut dalam air.

            Dipandang dari jumlah ion yang dihasilkan , asam dibedakan menjadi asam kuat yaitu asam mudah terionisasi dan banyak menghasilkan ion H+ dalam larutannya, sedangkan asam lemah merupakan asam yang sedikit terionisasi dan menghasilkan sedikit ion H⁺. Yang termasuk asam kuat adalah HCl, HBr, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄.

2. Basa

Basa kuat adalah jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH)₂.

Berikut ini adalah daftar basa kuat:

• Kalium hidroksida (KOH)
• Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
• Caesium hidroksida (CsOH)
• Natrium hidroksida (NaOH)
• Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
• Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
• Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)
• Litium hidroksida (LiOH)
• Rubidium hidroksida (RbOH)

Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air.Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida.Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.

Basa lemah adalah larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.Amonia adalah salah satu contoh basa lemah.Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.

3. Perbedaan antara Asam dan Basa

Pembeda	Asam	Basa
Rasa	Asam	Pahit
Ion yang dihasilkan bila larut dalam air	Ion H+	Ion OH-
pH	<7	>7
Indikator lakmus	Memerahkan lakmus biru	Membirukan lakmus merah
Sifat	Korosif terhadap logam	Licin
Contoh	Asam karbonat, asam sitrat	Sabun, kapur, soda

Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting.Dalam kehidupan sehari-hari, kita mengenal berbagai zat yang kita golongkan sebagai asam, misalnya asam cuka, asam sitrum, dan asam lambung.Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan ke dalam tiga golongan, yaitu bersifat asam, basa, dan netral.penelitian para ahli kimia, kini telah tersedia cara praktis untuk menunjukkan keasaman dan kebasaan, yaitu dengan menggunakan indikator asam dan basa.Indikator asam dan basa adalah zat-zat warna yang mampu menunjukkan perubahan warna dalam suasana asam dan basa.Sifat asam dan basa dapat diketahui dengan cara mengukur pHnya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7, larutan basa memiliki pH lebih besar dari 7, sedangkan larutan netral memiliki pH = 7.

Untuk mengetahui suatu larutan bersifat asam, basa, dan netral dapat dilakukan dengan tiga cara yaitu:

1) Identifikasi larutan dengan larutan indikator

Untuk mengidentifikasi sifat asam basa larutan, selain menggunakan kertas lakmus juga dapat menggunakan larutan yang berfungsi sebagai larutan indikator. Larutan indikator adalah larutan kimia yang akan berubah warna dalam lingkungan tertentu. Karena sifatnya yang dapat berubah warna inilah, larutan indikator dapat digunakan sebagai alat identifikasi larutan asam dan basa.Indikator asam-basa adalah zat-zat warna yang mampu menunjukkan perubahan warna.Indikator asam dan basa bisa dengan bahan alami yang bisa berubah warna apabila ditetesi larutan asam dan basa.

Trayek Perubahan Warna Indikator Asam-Basa

Indikator lakmus berwarna merah dalam larutan yang memiliki pH sampai dengan 5,5 dan yang berwarna biru dari pH 8,0. Dalam larutan yang pH-nya antara 5,5-8,0 warna lakmus adalah kombinasi dari kedua warna tersebut, yaitu berubah dari merah jadi ungu kemudian menjadi biru. Batas-batas pH ketika indikator mengalami perubahan warna disebut trayek perubahan warna. Jadi, trayek perubahan warna lakmus adalah 5,5-8,0. Berikut ini adalah trayek perubahan warna dari beberapa indikator:

2) Identifikasi larutan dengan kertas lakmus

Sifat asam atau basa suatu larutan dapat juga diidentifikasi menggunakan kertas lakmus. Ada dua jenis kertas lakmus yaitu:

• kertas lakmus warna biru. Di dalam larutan asam, warna kertas berubah menjadi merah, sedangkan di dalam larutan netral atau basa, warna kertas tidak berubah (tetap biru)
• kertas lakmus warna merah. Di dalam larutan basa, warna kertas berubah menjadi biru, sedangkan di dalam larutan netral atau asam, warna kertas tidak berubah (tetap merah) (Johari, J, M, C, dan Rachmawati, M, 2004:162).

3) Identifikasi larutan dengan bahan alami

Bahan-bahan yang dapat dijadikan untuk mengidentifikasi sifat keasaman atau kebasaan suatu zat dinamakan indikator. Bahan-bahan indikator biasanya akan berubah warna ketika berada pada larutan tertentu. Ada banyak bahan di sekitar kita yang dapat berfungsi sebagai indikator, misalnya kulit buah manggis. Kulit buah manggis yang berwarna ungu akan berubah menjadi cokelat kemerahan jika berada dalam lingkungan asam. Dalam lingkungan basa, ekstrak kulit buah manggis akan berubah menjadi warna biru kehitaman. Ekstrak kembang sepatu yang berwarna merah jika ditambahkan ke larutan asam akan tetap merah. Jika ditambahkan ke larutan basa akan berubah warna menjadi kuning kehijauan (Sumarwan, 2007).